原创《中学化学教学中物质褪色的原因》
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褪色这个词含义是：有色物质变成无色.在中学化学教材的实验中多次提到漂白性,给同学们的认识就是有色物质褪色了,但是其褪色原理却有所不同,教材上也只是泛泛的指出某物质有漂白性,为了开阔学生视野,让学生了解让有褪色物质褪色的原理,现就中学化学中常常出现的褪色现象进行分析：
一、利用氧化性可以使有色物质褪色
苏教版必修1中《氯气的性质》这一节中通过实验研究了氯气可以使潮湿的有色布条褪色,最后总结指出：氯气溶于水得到氯水呈黄绿色,有酸性,有漂白.氯水能够漂白有色物质不是氯气有漂白性而是次氯酸有漂白性.其原理是氯气溶于水生成次氯酸：cl■+H■O等于HCIO+HCI.HClO具有强氧化性,把有色物质氧化而褪色,这种褪色现象加热之后无法返回原来的颜色.利用强氧化性使有色物质褪色,在中学中常见的还有H■O■、Na■O■等强氧化性物质可以使有色物质褪色.
二、利用还原性可以使有色物质褪色
在中学教材中有不少的具有氧化性的物质有颜色：如高锰酸钾呈紫色,溴水是红棕色等,当这些物质遇到还原性物质时发生氧化还原反应,把有色物质还原为无色的物质而使有色物质褪色.
二氧化硫可以使酸性高锰酸钾褪色.高锰酸钾溶于水中,形成紫色的高锰酸钾溶液,通入SO2可以观察到紫色逐渐褪色.其原理是：5SO■+2KMnO■+2H■O等于K■SO■+2MSO■+2H■SO■生成的产物H■SO■、K■SO■无色；MnSO■浓度大时是肉色的,浓度小时是无色的；因此可以看到溶液是无色.在这个反应里,二氧化硫起到还原剂的作用,高锰酸钾被还原成无色的硫酸锰,所以可以看到高锰酸钾溶液褪色了.
三、通过化合反应使有色物质褪色
在日常生活中发现用二氧化硫漂白过的草帽、书本等漂亮,但是经过长时间后,会恢复到本来的面目.苏教版必修1中《二氧化硫的性质和作用》［实验２］向试管中加入5ml二氧化硫溶液,滴加品红溶液,振荡,然后加热试管,观察加热前后颜色的变化.实验现象是品红褪色,加热后溶液又恢复到原来的颜色.这里是利用二氧化硫的漂白性.品红分子式C■H■N■,棕红色晶体,微溶于水,水溶液呈红色,溶于乙醇和酸.其溶入蒸馏水后通入二氧化硫所制得溶液称为希夫试剂,经较长时间或受热时又可分解,出现红色.这种漂白原理也可以认为是由于二氧化硫与有色物质（品红溶液等）发生化合反应生成一种不稳定的化合物,加热之后这个不稳定的化合物又发生分解反应,所以又恢复到原理的颜色.
四、有机化学反应中发生加成反应使有色物质褪色
有机化合物中有不饱和键如碳碳双键、碳碳三键等,这些物质遇到有色的溴水,碘水等在适当的条件下可以发生加成反应,生成无色的物质,所以也可以看到褪色现象.例如：液溴中通入乙烯,红棕色褪去,其反应原理方程式CH■等于CH■+Br■→CH■Br-CH■Br.这种褪色现象是由于发生加成反应,生成的1,2-二溴乙烷是无色的,所以可以看到液溴褪色,而且加热之后也不能恢复到原来的颜色.
五、利用吸附性可以使有色物质褪色
活性炭可以吸附一些有色色素,让原本有色的溶液可以褪色.这是利用了活性炭的吸附性.活性炭具有吸附性是由于活性炭的结构有关系.活性炭具有微晶结构,微晶排列完全不规则,晶体中有微孔、大孔、过渡孔,使它具有很大的内表面.这些因素决定了活性炭具有良好的吸附性,可以吸附废气和废水中的色素、有害气体、金属离子、有机污染物等.
六、利用萃取原理可以使有色物质褪色
萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同,使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法.如果有色溶液中的溶质极易溶于所选择的萃取剂,就可以将有色的溶质转移到萃取剂中,这时就会看到原溶液褪色现象.例如高一化学苏教版中专题1第二单元《物质的分离与提纯》观察与思考中提到：溴水中加入四氯化碳,充分振荡后,溴水由橙色变成无色,这种变化是物理变化.
褪色现象是化学实验中叙述实验现象的重要一项,但是由于褪色原理有所不同,所以在解释原因时也是由区别的,通过以上分析,可以把实验现象归结为物理方法,化学方法；化学方法又可以通过实验原理和反应类型来分成不同的原因,因此只有明确的了解了化学实验原理,才能更好的解释溶液褪色的原因.
化学教学论文参考资料：
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