原创《电化学教学体会》
本文是电化学方面有关专升本论文范文和电化学和电化学教学和几点体会类论文怎么撰写。
【摘 要】高中化学电化学这部分知识在高考中占有重要地位和比重.电化学包括原电池原理和电解池原理两部分内容,是高中化学的重点,也是学生学习的难点.为使学生轻松突破难点,更好地掌握重点,可通过核心反应的确定、建立模型、形成对比、总结概括等方式帮助学生更好地理解电化学的教学内容.
【关键词】高中化学；电化学；氧化还原反应；模型；辨析
一、电化学的含义
电化学的核心反应就是氧化还原反应,即电化学知识是对氧化还原反应的一个重要应用.从化学反应的自发性来看,原电池中发生的是自发的氧化还原反应,理论上,任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池,这个自发的氧化还原反应就是原电池的总反应式.电解池可以让能够自发进行的反应发生得更快,让不能自发进行的氧化还原反应得以发生,通常出现的是不能自发进行的氧化还原反应,这里所发生的氧化还原反应就是电解池的总反应式.
二、模型化
原电池以最简单最基础的铜锌原电池为例,电解池以应用广泛的氯碱工业反应原理——电解食盐水为例.重点掌握两种装置的能量转化、构成条件、电极判断依据、外电路中电子的移动方向和内电路中微粒的运动方向,这五项内容是原电池和电解池原理的主要内容,是解决各种电化学问题的基础.可通过表格的方式进行对比,让学生熟练掌握电化学原理.
三、对电化学内容的重点总结
（一）电化学中“原电池、电解池、电镀池、精炼池”四个池的辨析
1．原电池：化学能转化为电能的装置
2．电解池：电能转化为化学能的装置
3．电镀池：镀层金属接阳极,待镀金属接阴极,含有镀层金属离子溶液作电镀液
4．精炼池：待提纯金属接阳极,纯金属接阴极,含有提纯金属离子溶液作电解液
（二）电化学中“正极、负极、阳极、阴极”四个电极的辨析原电池
负极：通常为活泼金属一失去电子一发生氧化反应
正极：通常为相对不活泼金属一得到电子一发生还原反应电解池：
阳极：与电源正极相连的一端一失去电子一发生氧化反应
阴极：与电源负极相连的一端一得到电子一发生还原反应
通过以上两点分析下列两个典型电化学装置,便能够准确判断哪个是原电池哪个是电解池.
四、明确电极材料与电化学反应的关系
学生通常认为两个相同的电极不能构成原电池,高中阶段所接触的原电池也叫化学电池,即原电池两极反应的反应式相加为一氧化还原反应,如：铜锌原电池最后的结果为：Zn+2H+ 等于Zn2++H2.所以电极材料通常为两个活动性不同的金属,或是可导电的非金属作为正极.一般负极作为电池总反应中的还原剂参与反应.故在中学阶段认为构成原电池的条件之一为两个活泼性不同的电极是正确的,但并不是相同的两个电极不能形成原电池.如：燃料电池两极经常都用镀有铀黑的铀片的多孔铂电极,实际应用中是需要外加设备向两个电极上通入燃料气体和氧化剂.铂电极仅起到导电沟通回路和吸附气体的作用,本身不参与电极反应.
综上所述,根据自己的教学实践对电化学教学内容加以总结,希望学生在学习这部分内容时能理解得更加透彻,在考试时取得好成绩.
【作者简介】
李晶,研究生学历；中教二级；从教3年；研究方向：高中化学教学.
【重要荣誉】
本文收录到教育理论网.
电化学论文参考资料：
上文点评:该文是关于对写作电化学和电化学教学和几点体会论文范文与课题研究的大学硕士、电化学本科毕业论文电化学论文开题报告范文和相关文献综述及职称论文参考文献资料有帮助。
