原创《中考化学中和铁有关的几则计算题例析》
该文是关于化学方面毕业论文提纲范文与中考化学和计算题例析和铁有关类学年毕业论文范文。
山东 临清 朱秀兰
铁是我们日常生活中最常见的金属,日常生活中使用的工具许多都是由铁制成.不仅如此,关于铁的知识也是初中化学的重要内容,还是中考的考点,特别是有关铁的计算题更是频现于各地的中考题中,因此应引起同学们的重视.下面对与铁有关的一些计算题进行举例分析,希望同学们能够从中受益.
例1：把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水,且不参与反应）.向其中一份加入足量的稀盐酸,充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份加入足量的CuCl2溶液,充分反应后得到3.6g不溶物.求原样品中铁粉的质量.
解析：由题意知,每份铁粉样品中含有0.4g杂质,3.6g不溶物为0.4g杂质和3.2g Cu的质量.
设每份铁粉样品中含铁的质量为x,
则有56∶64 等于 x∶3.2,解之得x 等于 2.8g.进而知原样品中铁粉的质量为2.8g×2 等于 5.6g.
例2：求生产160 t含杂质2%的生铁,所需含Fe2O380%的赤铁矿石的质量.
解析：160 t生铁中铁的质量为：160 t×（1－2%）等于156.8 t.
设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量为x,
则有160∶112 等于 x×80%∶156.8,解之得x等于280 t.
例3：将一根铁棒放入CuSO4溶液中,反应一段时间后将铁棒取出,洗净并烘干后称知铁棒的质量比原来增加了1.6g.试计算参加反应的铁的质量.
解析：设参加反应的铁的质量为x,
例4：FeSO4可用于治疗缺铁性贫血.某患者每天需补充1.12g铁元素,他每天服用的药物中含FeSO4的质量至少为多少？
解析：FeSO4中Fe元素的质量分数为：
每天需补充1.12gFe元素的患者服用的药物中含FeSO4的质量至少为：
例5：现用Fe跟足量的稀硫酸制取足够还原8.0g CuO所需的H2.如果有20%的H2被用来驱赶试管中的空气和冷却还原出来的Cu,那么完成这一实验至少需要多少克Fe与足量的稀硫酸反应？
解析：设需要xg铁,生成yg氢气,（1－20%）yg氢气恰好能还原8.0g氧化铜,根据
则有2∶80 等于（1－20%）y∶8.0,解得y等于 0.25g,进而可求得x等于 7.0g.
例6：向混有H2SO4和CuSO4的溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后,滤渣的质量与加入的铁粉的质量恰好相等.求溶液中H2SO4和CuSO4的质量比.
解析：滤渣的质量等于加入的铁粉的质量,说明反应前后溶液的质量相等,即Fe与H2SO4反应使溶液增重的质量等于Fe与CuSO4反应使溶液减轻的质量.
设H2SO4、CuSO4的质量分别为x、y,则
例7：已知铁元素在氧化物中通常只有+2价、+3价两种化合价.今测知铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25,其中Fe3+和Fe2+的粒子个数之比为多少？
解析：设Fe3+、Fe2+的粒子个数分别为x和y,则有
解之得x 等于 4、y 等于 19.据此可知Fe3+和Fe2+的粒子个数之比为4 ∶19.
例8：已知反应Fe+2FeCl3等于3FeCl2.将足量的铁片放入氯化铁溶液中,当反应进行到氯化铁和氯化亚铁的质量相同时,已参加反应的氯化铁和剩余的氯化铁的质量比为多少？
解析：设反应前FeCl3的总质量为m,参加反应的FeCl3的质量为x,反应一段时间后生成的FeCl2的质量为y,则据
化学论文参考资料：
综上资料，该文是关于对不知道怎么写中考化学和计算题例析和铁有关论文范文课题研究的大学硕士、化学本科毕业论文化学论文开题报告范文和文献综述及职称论文的作为参考文献资料。
